亞硫（liú）酸鈉

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的（de）亞硫酸鹽，白色、單斜晶（jīng）體或粉末。對眼（yǎn）睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙（wū）染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物（wù）煙氣。工業上主要用於製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂（piāo）白織物等（děng）， 還用作還原劑（jì）、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外（wài）觀與性狀：白色（sè）、單（dān）斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水（shuǐ）=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化（huà）學性（xìng）質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱（rè）則熔化為（wéi）硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無（wú）水物的密度2.633。比水合（hé）物氧（yǎng）化緩慢得多，在幹燥空氣中無變（biàn）化。受熱分解而生成（chéng）硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉（nà）還（hái）原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸（suān）根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也（yě）可以還原磷鎢（wū）酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉（nà）及其氫鹽（yán）在實驗室（shì）可以用於清除醚類物質的（de）過氧化物（加入少量水（shuǐ），微熱攪拌反應後分液，醚層用（yòng）生石灰幹燥，用於一些要求不高的反（fǎn）應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O