鎂與氯化（huà）銨溶液（yè）反應原理 　　

　　活（huó）潑金屬（shǔ）鎂（měi）和水的反應不明顯，但鎂與氯化銨溶液反應有明顯現象（xiàng）。對此現（xiàn）象的解釋，同學們存在著兩種不同見解：一種觀（guān）點認為氯化銨水解顯酸性，溶液中的氫離（lí）子跟鎂發生反（fǎn）應;另一種觀點認為鎂跟水產生（shēng）出氫氧根離子被銨離（lí）子結合從而（ér）促進反應的發生。

　　兩種觀點（diǎn）的區別在哪（nǎ）裏?一個認為是氫離子起作用，一個認為（wéi）銨根離子起（qǐ）作用。氯化銨溶液（yè）既存在大（dà）量的銨根離子，又（yòu）存在一定量的氫離子，從而導（dǎo）致產生兩（liǎng）種觀點。如果我們可以找到含有大量銨根離子和少量氫離（lí）子的溶（róng）液做對照，就會判斷出來兩種觀點是否合理

　　實驗I：分別取3ml3mol/L的氯化銨和醋酸銨溶液，放入表麵已擦幹淨的鎂條。發現兩個（gè）溶液均產生氣體，且兩者速度相似。

　　由於醋酸銨溶液顯中性，溶液中隻含有極其（qí）少量的氫離子（zǐ）。按照一種觀點，醋酸銨溶液和鎂條不反（fǎn）應(或者速度較低);按照二種觀點，醋酸（suān）銨溶液和鎂條發生反應(或（huò）者速率和（hé）對照組接近)。從實驗現象（xiàng）來判斷，二種觀點（diǎn）是正（zhèng）確的（de）。反應後溶液呈堿性的原因是銨離子跟氫氧化鎂反應形成一水合氨，一水合氨電（diàn）離使（shǐ）溶液呈弱（ruò）堿（jiǎn）性。

　　由於醋酸銨溶液較難獲取，我們還可以分析一下兩個觀點的（de）其他差異（yì）。由於觀點（diǎn）一認為反應會消耗氫離子，隨著反應的進（jìn）行，氯化（huà）銨溶液的酸性逐漸減弱，從而導致在溶液接近中性時反應停止;由於觀點而認為反應主要和銨根離（lí）子進行，在溶（róng）液堿性時反應荏苒可以發生。

　　實驗II：取3ml0.1mol/L的氯化銨（ǎn）溶液，滴入酚酞，發現溶液（yè）無明顯變（biàn）化（huà）。放入表（biǎo）麵已擦幹淨的鎂（měi）條。發現（xiàn）有氣體產生，一段時間後（hòu）溶液慢慢變紅後仍有氣體產（chǎn）生。

　　由於（yú）開始時（shí）氯化銨足量，溶液呈酸性，酚酞不應（yīng）變紅，而實驗結束前溶液卻變紅了，變紅（hóng）後說明（míng）溶液顯堿性，此時缺少氫離子的（de）溶液卻仍（réng）有氣體產生。因此說明觀（guān）點二是正確的

　　如果我們進一步進行反思，我們也許會跳（tiào）出氫離子和銨根離子的局限，有沒有可能會（huì）是陰離子，也就是氯離子也起到一定的作用呢?我們可以設計一下的實驗。

　　實驗III：取氯化鈉溶液，滴入酚酞，發現（xiàn）溶液（yè）顏（yán）色無明顯變化。放入表麵已擦幹淨（jìng）的鎂條，發現有氣體產生，一段時間後溶（róng）液慢慢變紅後仍有氣體產生而且比實驗II還要快（kuài）。