氫氧化鈉和二氧化碳的反應離子方（fāng）程式解析
少量的氫氧化鈉與二（èr）氧（yǎng）化碳反應能生成碳酸鈉和水，過量的二氧化碳與氫氧化鈉生（shēng）成碳酸氫（qīng）鈉。接下來一起看看反應（yīng）式吧!
首先要看通入二氧化（huà）碳（tàn）的量。如果慢是慢通入二氧化碳，剛開始時的反（fǎn）應的（de）化學方程（chéng）式是
：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;離子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O
如果繼續（xù）通入CO2會有以下反應（yīng）：
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，離子反應方程式 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
因此反應到何種程度主要（yào）看通入CO2的（de）量，量少隻有前一步反應，量多會有（yǒu）後一步反應。量多的話總反應式是：CO2+NaOH=NaHCO3;離子方程式 CO2+OH-=HCO3-。
以上是（shì）兩者反應的離子方程式的相關知識，測（cè）試兩者是否真（zhēn）正反應可以先在（zài）氫氧化（huà）鈉溶液中（zhōng）滴加（jiā）無色酚酞(溶液變紅)，再通入二氧化碳，如果溶液又變成（chéng）無色，則說明二氧化碳與氫氧化（huà）鈉發（fā）生了（le）反應。以上知識僅供參（cān）考，希望對您有所（suǒ）幫助。
